🧪 ВОДОРОД (H₂)
и летучие водородные соединения
⚡ КОНСПЕКТ ДЛЯ 11 КЛАССА ⚡
H
Первый элемент
периодической системы
📋 Что будем изучать:
- ✓Строение и изотопы водорода
- ✓Физические и химические свойства
- ✓Получение (лаборатория + промышленность)
- ✓Летучие водородные соединения
- ✓Применение
📊 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
⚛️ Строение атома
Z = 1, Протонов: 1, Электронов: 1
Конфигурация: 1s¹
Валентность: I
💨 Физические свойства
🎈 Самый легкий газ
👻 Бесцветный, без запаха
❄️ T кип: -252,8°C
💧 Плохо растворим в воде
💡 ВАЖНО! Водород — самый распространенный элемент во Вселенной (~75% по массе)
🔢 Степени окисления
| Степень | Примеры |
|---|---|
| -1 (Окислитель) | NaH, CaH₂ (Гидриды) |
| 0 (Простое) | H₂ |
| +1 (Восстановитель) | H₂O, HCl, NH₃ |
☢️ 2. ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА
🔥 УНИКАЛЬНОСТЬ! Только у водорода изотопы имеют СОБСТВЕННЫЕ НАЗВАНИЯ!
| ¹H | ПРОТИЙ (лёгкий) | 1p + 0n |
| ²H (D) | ДЕЙТЕРИЙ (тяжёлый) | 1p + 1n |
| ³H (T) | ТРИТИЙ (радиоактивный) | 1p + 2n |
⚗️ 3. ПОЛУЧЕНИЕ
1️⃣ Металлы + Кислоты (Лаб.)
Zn + H₂SO₄(разб) → ZnSO₄ + H₂↑
📺 Видео 1: Получение водорода в пробирке
2️⃣ Аппарат Киппа
Для получения больших объемов газа.
📺 Видео 2: Аппарат Киппа
⚛️ 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
🔥 ЗАКОНОМЕРНОСТЬ:
Чем активнее неметалл → тем легче реакция с H₂
Чем активнее неметалл → тем легче реакция с H₂
✅ РЕАГИРУЕТ С:
O₂ (взрыв), Галогенами (F, Cl), Серой, Азотом, Оксидами металлов (CuO)
O₂ (взрыв), Галогенами (F, Cl), Серой, Азотом, Оксидами металлов (CuO)
❌ НЕ РЕАГИРУЕТ С:
P (Фосфор), Si (Кремний), Водой, Кислотами
P (Фосфор), Si (Кремний), Водой, Кислотами
💨 5. ЛЕТУЧИЕ СОЕДИНЕНИЯ
| Группа | Пример | Свойства |
|---|---|---|
| IV | CH₄ (Метан) | Нет свойств |
| V | NH₃ (Аммиак) | Основание |
| VI | H₂O (Вода) | Амфотерное |
| VII | HCl (Хлороводород) | Кислота |
🚀 6. ПРИМЕНЕНИЕ
- ⚗️ Синтез аммиака (NH₃) и метанола
- 🧈 Производство маргарина
- 🔥 Восстановление металлов (W, Mo)
- 🌱 Экологическое топливо
🎓 УДАЧИ НА ЭКЗАМЕНЕ! 🎓
