В16_доля выхода по реагенту

🧪 Тренажёр В16: Практика vs Теория

Условие базовой задачи (В16):
Какой объем (м³) аммиака надо сжечь, чтобы получить 200 кг раствора азотной кислоты с ω(HNO₃) = 96 %, если в процессе производства в кислоту превращается 94,88 % аммиака? (Ответ до целых)
Алгоритм методиста:
  1. Чистая масса: m(практ) = m(раствора) · ω = 192 кг.
    2. 🛑 ГЛАВНОЕ: Кислота из условия — это ПРАКТИКА. Её нельзя подставлять в схему NH₃ → HNO₃!
    Сначала узнай ТЕОРЕТИЧЕСКУЮ массу (сколько кислоты могло бы получиться при 100% выходе):
    m(теоретическая) = m(практическая) : доля_выхода
  2. Переход к теории: m(теор) = 192 / 0,9488 = 202,36 кг.
  3. Химическая схема: Теперь по схеме (1:1) находим моли аммиака через теоретическую массу кислоты: n = m(теор) / 63.
  4. Финальный объём: V(NH₃) = n · 22,4. Округляем до целого.