удачного изучения!!!
Хлороводород, Бромоводород, Йодоводород
Свойства кислот и солей (галогенидов)
1. Общая характеристика и закономерности
В ряду галогеноводородов HCl → HBr → HI наблюдаются следующие закономерности:
- Длина связи H–Hal увеличивается (радиус атома галогена растет).
- Прочность связи уменьшается.
- Термическая устойчивость падает (HI начинает разлагаться уже при слабом нагревании).
- Сила кислот в водном растворе увеличивается: HCl < HBr < HI (самая сильная).
- Восстановительные свойства усиливаются.
Физические свойства
Все галогеноводороды — бесцветные газы с резким запахом, токсичны, тяжелее воздуха. Очень хорошо растворяются в воде, образуя соответствующие кислоты.
2. Химические свойства: ОВР
Главное отличие этих соединений — их отношение к окислителям. Хлориды окислить трудно, бромиды — легче, йодиды — очень легко.
| Вещество | Восстановительная способность | Пример реакции с конц. H2SO4 |
|---|---|---|
| HCl / Cl— | Слабая. Реагирует только с сильными окислителями (MnO2, KMnO4) для получения Cl2. | Не вступает в ОВР, выделяется газ HCl. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ |
| HBr / Br— | Средняя. Окисляется концентрированной серной кислотой до Br2. | Восстанавливает серу до SO2. 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O |
| HI / I— | Сильная. Легко окисляется даже ионами Fe3+ или Cu2+. | Восстанавливает серу до H2S. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O |
3. Качественные реакции (на ионы Hal—)
Реактивом является нитрат серебра AgNO3. Цвета осадков нужно запомнить:
- Cl— + Ag+ → AgCl↓ (Белый творожистый осадок).
- Br— + Ag+ → AgBr↓ (Светло-желтый осадок).
- I— + Ag+ → AgI↓ (Желтый осадок).
Примечание: AgF растворим в воде, осадка не дает.
4. Тренировочные задания
Попробуйте дописать уравнения реакций. Нажмите кнопку, чтобы проверить себя.
1. Лабораторный способ получения хлора (ОВР):
2. Окисление йодида железом (III) (йодиды — сильные восстановители):
Обратите внимание: Fe3+ окисляет I— до свободного йода, сам восстанавливаясь до Fe2+.
3. Взаимодействие бромида калия с концентрированной серной кислотой:
Выделяется бурый пар брома и газ с резким запахом (SO2).
4. Качественная реакция на бромид-ион:
(Выпадает светло-желтый осадок).
5. Реакция «вытеснения» галогенов (более активный вытесняет менее активный):
Хлор более электроотрицателен, чем йод, поэтому замещает его.
