Тренажер к задаче по пиролизу алканов

Детектив: Улика 1

Задание 1. В смеси продуктов пиролиза массовая доля водорода составляет 2,00%. Представим, что масса всей смеси равна 100 г. Чему равна масса водорода (m) и чему равно количество вещества водорода (n)?

🔍 Разбор: Если вся смесь весит 100 г, то 2,00% от нее — это ровно 2 г водорода (m). Чтобы найти моли (n), делим массу на молярную массу H₂ (2 г/моль). 2 г / 2 г/моль = 1 моль.
Ответ: 2; 1

Детектив: Улика 2

Задание 2. В смеси продуктов крекинга массовая доля водорода равна 4,00%. Используя прием «пусть масса смеси = 100 г», вычислите количество вещества (n) молекулярного водорода (H₂).

🔍 Разбор: В 100 г смеси 4% составляют 4 г водорода. Количество вещества n(H₂) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль.
Ответ: 2

Детектив: Улика 3

Задание 3. Запишите уравнение реакции дегидрирования этана (C₂H₆ → C₂H₄ + H₂). Если в ходе реакции выделилось 0,5 моль водорода, какое количество вещества (n) этана вступило в реакцию?

🔍 Разбор: Из уравнения видно, что коэффициенты перед этаном и водородом относятся как 1:1. Значит, n(этана) = n(H₂) = 0,5 моль.
Ответ: 0,5

Детектив: Улика 4

Задание 4. Смесь пропана и бутана подвергли дегидрированию. В результате образовалось 1,5 моль водорода. Сколько моль исходной смеси алканов вступило в реакцию?

🔍 Разбор: При получении алкенов из алканов из каждой молекулы алкана всегда получается ровно одна молекула водорода. Соотношение 1:1 сохраняется для любой смеси алканов.
Ответ: 1,5

Детектив: Улика 5

Задание 5. Известно, что масса исходной смеси алканов была 100 г. Известно, что количество вещества этой смеси (n) составило 0,5 моль. Вычислите среднюю молярную массу смеси.

🔍 Разбор: Молярная масса рассчитывается по формуле M = m / n. Подставляем: 100 г / 0,5 моль = 200 г/моль.
Ответ: 200

Детектив: Улика 6

Задание 6. Мы приняли массу продуктов реакции за 100 г. Количество вещества выделившегося водорода оказалось 0,8 моль. Чему равна масса исходных алканов? Чему равно количество вещества исходных алканов? Найдите молярную массу исходной смеси.

🔍 Разбор: 1) По закону сохранения массы, m(алканов) = m(продуктов) = 100 г. 2) По правилу дегидрирования, n(алканов) = n(H₂) = 0,8 моль. 3) M = 100 г / 0,8 моль = 125 г/моль.
Ответ: 100; 0,8; 125

Детектив: Улика 7

Задание 7. Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь алкенов и водорода с массовой долей водорода 2,50%. Вычислите молярную массу исходной смеси алканов.

🔍 Разбор: Пусть m = 100 г. Тогда m(H₂) = 2,5 г. n(H₂) = 2,5 / 2 = 1,25 моль. n(алканов) тоже 1,25 моль. M = 100 / 1,25 = 80 г/моль.
Ответ: 80

Детектив: Улика 8

Задание 8. При крекинге алкана образовалась смесь продуктов, в которой массовая доля водорода составляет 1,00%. Определите молярную массу исходного алкана и предположите его формулу (общая формула CnH2n+2).

🔍 Разбор: Берем 100 г. m(H₂) = 1 г. n(H₂) = 1 / 2 = 0,5 моль. n(алкана) = 0,5 моль. M = 100 / 0,5 = 200 г/моль. Исходя из M=14n+2, 14n=198, n=14,1. Это тетрадекан C₁₄H₃₀.
Ответ: 200

Штурм: Задача 1

Задание 9. При пиролизе массовая доля водорода в продуктах составила 1,60%. Вычислите количество вещества (n) водорода в 100 г смеси.

🔍 Разбор: m(H₂) = 1,6 г в 100 г смеси. n = 1,6 / 2 = 0,8 моль.
Ответ: 0,8

Штурм: Задача 2

Задание 10. Массовая доля водорода в смеси после крекинга — 5,00%. Сколько моль водорода приходится на 100 г этой смеси?

🔍 Разбор: m(H₂) = 5 г. n = 5 / 2 = 2,5 моль.
Ответ: 2,5

Штурм: Задача 3

Задание 11. В ходе дегидрирования выделилось 0,125 моль водорода. Сколько моль алкана вступило в реакцию?

🔍 Разбор: Правило 1:1 неизменно: n(алкана) = n(H₂) = 0,125 моль.
Ответ: 0,125

Штурм: Задача 4

Задание 12. Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь алкенов и водорода с массовой долей водорода 2,50%. Вычислите молярную массу исходной смеси алканов.

🔍 Разбор: При 100 г смеси: m(H₂) = 2,5 г, n(H₂) = 1,25 моль. M = 100 / 1,25 = 80 г/моль.
Ответ: 80

Штурм: Задача 5

Задание 13. В продуктах пиролиза 1,25% водорода по массе. Найдите молярную массу исходных углеводородов.

🔍 Разбор: На 100 г смеси: m(H₂) = 1,25 г, n(H₂) = 0,625 моль. M = 100 / 0,625 = 160 г/моль.
Ответ: 160

Штурм: Задача 6

Задание 14. После дегидрирования массовая доля водорода составила 4,00%. Чему равна M(смеси) до реакции?

🔍 Разбор: m=100г, n(H₂)=2 моль (4/2). M = 100 / 2 = 50 г/моль.
Ответ: 50

Штурм: Задача 7

Задание 15. При пиролизе смеси алканов массовая доля водорода в продуктах составила 0,80%. Рассчитайте молярную массу исходной смеси алканов.

🔍 Разбор: При 100 г смеси: m(H₂) = 0,8 г, n(H₂) = 0,4 моль. M = 100 / 0,4 = 250 г/моль.
Ответ: 250

🧪 КУРС: МАСТЕР ПИРОЛИЗА

Добро пожаловать в систему

🎉 КУРС ЗАВЕРШЕН!